Por que a molalidade é preferível à molaridade na expressão da concentração de uma solução?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39

Molaridade é o número de moles por unidade de volume do solução e molalidade é o número de moles por unidade de massa de solvente. O volume depende da temperatura, enquanto a massa é constante em todas as temperaturas. Então, molalidade permanece constante, mas molaridade muda com a temperatura. Portanto, a molalidade é preferida sobre a molaridade.

Com relação a isso, qual é a principal vantagem da Molalidade sobre a molaridade como unidade de concentração?

Ambos são usados para calcular o número de moles de soluto. Mas usando molalidade termo, podemos calcular o número de moles de solutos no solvente, de modo que dá o vantagem de saber o número de moles de soluto no solvente enquanto em molaridade só podemos calcular o número de moles de soluto em solução (por litro).

Além disso, qual é a melhor molaridade ou molalidade? Molalidade é considerado Melhor para expressar a concentração em comparação com molaridade porque o molaridade muda com a temperatura devido à expansão ou contração do líquido com a temperatura.

Além disso, por que a molalidade e não a molaridade é usada na expressão da depressão do ponto de congelamento?

Propriedades coligativas são propriedades físicas de soluções, como fervura apontar elevação e depressão do ponto de congelamento . É por isso que usamos molalidade (moles de soluto por kg de solvente), uma vez que o kg de solvente não muda com temperatura.

Por que usamos Molality?

Concentrações expressas em molalidade são usados ao estudar propriedades de soluções relacionadas à pressão de vapor e mudanças de temperatura. Molalidade é usada porque seu valor não muda com as mudanças de temperatura. O volume de uma solução, por outro lado, é ligeiramente dependente da temperatura.