Como você encontra a média ponderada de um isótopo?
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Vídeo: Como você encontra a média ponderada de um isótopo?

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Vídeo: Parte 1: Como calcular a massa média de elementos isótopos 2024, Maio
Anonim

O cloro isótopo com 18 nêutrons tem uma abundância de 0,7577 e um número de massa de 35 amu. Para calcular o média massa atômica, multiplique a fração pelo número de massa para cada isótopo e, em seguida, adicione-os.

Da mesma forma, qual é a média ponderada de todos os isótopos de um elemento?

Usando as massas dos diferentes isótopos e quão abundante cada isótopo é, podemos encontrar o média massa dos átomos de um elemento . A massa atômica de um elemento é o média ponderada massa dos átomos em uma amostra de ocorrência natural do elemento . A massa atômica é normalmente relatada em unidades de massa atômica.

o que tem uma massa de 1 amu? Uma unidade de massa atômica (simbolizada AMU ou amu) é definida como precisamente 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. O átomo de carbono-12 (C-12) tem seis prótons e seis nêutrons em seu núcleo. Em termos imprecisos, um AMU é a média do próton massa de descanso e o nêutron massa de repouso.

Em segundo lugar, como você calcula a abundância percentual usando a massa atômica?

Mudar cada abundância de porcentagem na forma decimal, dividindo por 100. Multiplique este valor pelo massa atômica desse isótopo. Some para cada isótopo para obter a média massa atômica.

Qual é a diferença entre massa atômica e peso atômico?

Massa atômica (muma) é o massa de um átomo . Um único átomo tem um número definido de prótons e nêutrons, então o massa é inequívoco (não muda) e é a soma do número de prótons e nêutrons no átomo . Peso atômico é uma média ponderada de massa de todos os átomos de um elemento, com base na abundância de isótopos.

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