Vídeo: Qual é o pKa de uma amida?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Basicidade. Comparado com aminas, amidas são bases muito fracas. Enquanto o ácido conjugado de uma amina tem um pKuma de cerca de 9,5, o ácido conjugado de um amida tem um pKuma em torno de -0,5. Portanto, amidas não tem propriedades ácido-base claramente perceptíveis na água.
Também perguntado, qual é o pKa de uma amina?
O valor de 10,63 na verdade se refere ao pKa do ácido conjugado de metil amina , NÃO a própria metilamina. É um valor pKaH. Da mesma forma, a mesma tabela lista a trimetilamina como tendo um pKa de 9,8.
Além disso, as amidas podem ser protonadas? UMA amida protonada possui o grupo menos ácido de todos eles (CONH +), prova de que a forma de ressonância piscante tem neste caso uma contribuição avassaladora. O par de elétrons solitário em NH2 é muito deslocalizado para o grupo carbonil em amidas . Na verdade, o C = O. grupo de um amida é mais básico do que o NH2.
Da mesma forma, você pode perguntar: qual é o pKa do hidróxido?
Hidróxido íon, HO (-) não está no lado esquerdo do pKa mesa, mas é no "inverso" pKa mesa - é a base conjugada de água, H2O. Water tem um pKa de ~ 15 e CH4 tem um pKa de 50. Nosso produto é um ácido mais forte. Do inverso pKa tabela, também observamos que CH3(-) é uma base mais forte do que HO (-).
Por que as amidas são básicas?
Ao contrário das aminas, que são bases decentes, amidas são bases fracas. Os ácidos conjugados de amidas têm valores de pKa em torno de -0,5. O motivo amidas não são tão básico é devido à presença dos grupos carbonila. Amidas também podem fazer ligações de hidrogênio porque contêm uma ligação N-H.
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