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Vídeo: Como você encontra a massa molar do nitrato de amônio?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Resposta e explicação:
o massa molar de nitrato de amônio é 80,04336 g / mol. o massa molar de nitrogênio é 14,0067 g / mol.
Conseqüentemente, qual é a massa molar do nitrato de amônio?
80,043 g / mol
Da mesma forma, como o nitrato de amônio é produzido? Produção . O industrial Produção do nitrato de amônio envolve a reação ácido-base de amônia com ácido nítrico: o AN derretido é então transformado em "grânulos" ou pequenas contas em uma torre de pulverização, ou em grânulos, pulverizando e batendo em um tambor rotativo.
Também a questão é: como você determina a massa molar?
Pontos chave
- A massa molar é a massa de um determinado elemento químico ou composto químico (g) dividida pela quantidade de substância (mol).
- A massa molar de um composto pode ser calculada adicionando as massas atômicas padrão (em g / mol) dos átomos constituintes.
Quantos moles existem em nh4no3?
Presumimos que você está convertendo entre gramas NH4NO3 e toupeira . Você pode ver mais detalhes sobre cada unidade de medida: peso molecular de NH4NO3 ou mol Este composto também é conhecido como nitrato de amônio. A unidade de base do SI para a quantidade de substância é o toupeira . 1 grama NH4NO3 é igual a 0,012493228670061 toupeira.
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