Vídeo: Qual é a energia de ligação do CC?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Aqui, precisamos quebrar o C = C ligação no eteno, e o H-H ligação em H2. (Ver Bond Energy tabela na parte inferior desta página) A H-H ligação entalpia (BE) é 436 kJ / mol, a C = C ligação é 602 kJ / mol, a Ligação C-C é 346 kJ / mol, e um C-H BE é 413 kJ / mol.
Da mesma forma, pergunta-se: qual é a energia de dissociação da ligação para CC?
Energias de ligação comum (D
| Ligação | D (kJ / mol) | r (pm) |
|---|---|---|
| C-C | 346 | 154 |
| C = C | 602 | 134 |
| C≡C | 835 | 120 |
| C-Si | 318 | 185 |
Saiba também, qual é a energia de ligação do CO? o energia de ligação de C = O, ou seja, o energia mudança para a reação CO (g) → C (g) + O (g) é 1079 kJ / mol. Este é o mais forte ligação conhecido por uma molécula diatômica. Mas isso é atípico em certo sentido, já que é mais um triplo ligação do que um duplo ligação.
Dessa forma, como você calcula a energia da ligação?
Energia de ligação é definido pela soma de todos os títulos quebrado menos a soma de todos os títulos formado: ΔH = ∑H( títulos quebrado) - ∑H( títulos formado). ΔH é a mudança em energia de ligação , também conhecido como ligação entalpia e ∑H é a soma do ligar energias para cada lado da equação.
Qual ligação é CC ou CO mais forte?
Como está o Ligação C-O mais forte que o Ligação C-C , mas o C-N ligação é mais fraco do que ambos títulos ? Faz sentido que C-O é mais forte que C-C . A diferença na eletronegatividade é maior, o que aumenta o caráter iônico, enquanto o átomo de oxigênio é menor, o que aumenta a sobreposição orbital.
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