Vídeo: Como o KClO3 se decompõe?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Considere a reação do título, a térmica decomposição de clorato de potássio. Quando KClO3 é aquecido fortemente, ele se decompõe, liberando gás oxigênio e deixando para trás um resíduo sólido termicamente estável (isto é, insensível ao calor) de um composto de potássio iônico.
Então, qual é a reação de decomposição do KClO3?
2KCl + 3O. A decomposição térmica de potássio clorato para produzir potássio cloreto e oxigênio. Esta reação ocorre em um temperatura de 150-300 ° C. Nesta reação, o catalisador pode ser óxido de manganês (IV).
Também se pode perguntar: a decomposição do KClO3 é uma reação redox? Decomposição de clorato de potássio é um exemplo de reacção redox.
Também perguntado, o que acontece quando KClO3 é aquecido?
Quando o clorato de potássio ( KClO3) é aquecido na presença de catalisador de dióxido de manganês, ele se decompõe para formar cloreto de potássio e gás oxigênio.
O KClO3 é solúvel ou insolúvel?
Resposta e explicação: o solubilidade de KClO3 na água aumenta quando é aquecido. Pouco mais de 3 gramas se dissolvem em 100 mL de água a 0 ° C.
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Quando o KClO3 é fortemente aquecido, ele se decompõe, liberando gás oxigênio e deixando para trás um resíduo sólido termicamente estável (isto é, insensível ao calor) de um composto iônico de potássio. Existem pelo menos três reações plausíveis que podem ser escritas para o processo, mas apenas uma ocorre de forma significativa
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