Vídeo: Por que o LiF não é solúvel em água?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Devido à sua baixa energia de hidratação e caráter parcial covalente e parcial iônico, LiCl é Solúvel em água bem como acetona. No Fluoreto de lítio a entalpia da rede é muito alta devido ao pequeno tamanho dos íons de flúor. Nesse caso, a entalpia de hidratação é muito menor. Portanto, LiF é Insolúvel em água.
Portanto, o LiF é solúvel em água?
No caso de LiF , é o contrário. A entalpia de rede é muito alta devido ao pequeno tamanho dos íons de flúor (em comparação com outros íons de haleto); a entalpia de hidratação é muito menor. Portanto, LiF é Insolúvel em água.
Posteriormente, a questão é: por que o LiF é quase insolúvel em água enquanto o LiCl é solúvel não apenas em água, mas também em acetona? LiF é quase insolúvel em água devido para alta energia de rede. Mas LiCl é solúvel no agua devido para alta energia de hidratação do íon Li +. o caráter covalente aumenta quando aumenta o tamanho do ânion, é por isso LiCl é solúvel no acetona (composto covalente) mas LiF é insolúvel no acetona.
Portanto, por que o LiF e o CsI são menos solúveis em água?
No caso de CsI , ambos os íons são grandes em tamanho. Como resultado, ambos os íons em CsI são menos hidratado e tem menor entalpia de hidratação. Por outro lado, LiF está quase Insolúvel em água devido à sua alta entalpia de rede. Ambos os íons em LiF são pequenos e fortemente hidratados.
Por que os fluoretos são insolúveis?
A solubilidade ocorre em duas etapas: Quebra da rede de um composto: A energia é necessária para quebrar a rede e é chamada de energia da rede / entalpia. Portanto, fluoreto compostos são geralmente menos solúvel do que seus compostos de cloreto correspondentes.
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Por que o fenol é mais solúvel em NaOH do que a água?
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