Vídeo: Qual é a diferença entre PV nRT e PV mRT?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
A Lei do Gás Ideal, como diz o ditado, é na verdade PV = nRT , com todas as variáveis padrão. Aqui n = m / M, onde m é a massa do gás e M é o peso molecular do gás. Resumindo, o R em PV = nRT é reduzido pelo fator M (peso molecular) para obter o R em PV = mRT.
Simplesmente então, a que r é igual em pV nRT?
A lei do gás ideal é: pV = nRT , onde n é o número de moles, e R é uma constante de gás universal. O valor de R depende das unidades envolvidas, mas geralmente é declarado com unidades S. I. como: R = 8,314 J / mol. Isso significa que, para o ar, você pode usar o valor R = 287 J / kg.
Da mesma forma, o que R representa em química pV nRT? As unidades da constante universal de gás R é derivado da equação PV = n R T. Isto arquibancadas forRegnault.
Nesse sentido, o que N representa em pV nRT?
. Uma lei física que descreve a relação das propriedades mensuráveis de um gás ideal, onde P (pressão) × V (volume) = (número de moles) × R (a constante do gás) × T (temperatura em Kelvin). É derivado da combinação das leis dos gases de Boyle, Charles e Avogadro. Também chamada de lei universal do gás.
O que é M na lei dos gases ideais?
O original lei do gás ideal usa a fórmula PV = nRT, a versão de densidade do lei do gás ideal é PM = dRT, onde P é a pressão medida em atmosferas (atm), T é a temperatura medida em Kelvin (K), R é o lei do gás ideal constante 0,0821 em m (EU) m ol (K) assim como na fórmula original, mas M agora é a massa molar (g m ol
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