Por que a entalpia de formação dos elementos é zero?
Por que a entalpia de formação dos elementos é zero?

Vídeo: Por que a entalpia de formação dos elementos é zero?

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Vídeo: Cálculo da Variação de Entalpia: Calor de Formação. 2024, Marcha
Anonim

o entalpia de formação para um elemento em seu estado elementar sempre será 0 porque não é preciso energia para formar um composto que ocorre naturalmente. Quando uma substância é formado da forma mais estável de seu elementos , uma mudança em entalpia acontece em.

Da mesma forma, pode-se perguntar: quais substâncias têm uma entalpia de formação de zero?

Todos os elementos em seus estados padrão (gás oxigênio, sólido carbono na forma de grafite etc.) têm uma entalpia de formação padrão de zero, pois não há alteração envolvida em sua formação.

Posteriormente, a questão é: qual é a entalpia de formação da água? Entalpia de formação ATcT selecionada com base na versão 1.118 da Rede Termoquímica

Nome da Espécie Fórmula ΔfH ° (298,15 K)
Água H2O (cr, eq.press.) -292.740

Correspondentemente, por que a entalpia padrão de formação do diamante não é zero, embora seja um elemento?

o entalpia padrão de formação para um elemento em seu padrão estado é ZERO !!!! Então, ΔH ° f para C (s, grafite) é zero , mas o ΔH ° f para C (s, diamante ) é 2 kJ / mol. Isso ocorre porque o grafite é o padrão estado para o carbono, não é diamante.

O que significa quando Delta h é zero?

Eles só podem medir mudanças na entalpia. Quando a entalpia é positiva e delta H é melhor que zero , isto meios que um sistema absorveu calor. Isso é chamado de reação endotérmica. Quando a entalpia é negativa e delta H é menos do que zero , isto meios que um sistema liberou calor. Isso é chamado de reação exotérmica.

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