Por que cr2 + está reduzindo e mn3 + oxidando?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39

Cr2 + é fortemente reduzindo na natureza. Enquanto agia como um reduzindo agente, fica oxidado para Cr3 + (configuração eletrônica, d3). Esta configuração d3 pode ser escrita como configuração t32g, que é uma configuração mais estável. No caso de Mn3 + (d4), ele atua como um oxidante agente e é reduzido a Mn2 + (d5).

Também é importante saber por que cr2 + é um agente redutor mais forte?

Na realidade, Cr2 + é um agente redutor mais forte , como na oxidação torna-se Cr3 +. No Cr3 +, três elétrons estão presentes no nível eg (divisão do campo cristalino devido aos ligantes de água). Conseqüentemente, o nível eg é preenchido pela metade, Cr3 + é extremamente estável. Mas para Fe2 + para Fe3 + a mudança é para uma configuração d5 menos estável.

Em segundo lugar, qual elemento é um forte agente redutor no estado de oxidação 2 e por quê? Em Cr² +, cromo está no estado de oxidação +2. Estado de oxidação máximo mostrado por cromo é +6. Assim, pode perder elétrons para atingir o estado de oxidação mais alto de +6 de +2. O agente redutor tende a sofrer oxidação, portanto, o Cr² + atua como um forte agente redutor.

Desse modo, qual é um agente oxidante mais forte mn3 + e cr3 +?

3) Fora de Cr³⁺ e Mn³⁺ , Mn³⁺ é um agente oxidante mais forte porque tem 4 elétrons em sua camada de valência e quando ganha um elétron para formar Mn²⁺, resulta na metade preenchida (d⁵) configuração que possui estabilidade extra.

O cromo é um agente oxidante?

Cromo íon tem uma valência de 3 para se estabilizar. Cromato é um agente oxidante . Em cromato, o oxidação número de cromo é +6, que é maior do que 3. Portanto, para se estabilizar, ele deve obter 3 elétrons.