Qual metanol ou etanol líquido tem a maior pressão de vapor em temperatura ambiente?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39

O metanol tem a maior pressão de vapor à temperatura ambiente porque isso tem um peso molecular mais baixo quando comparado com etanol , o que implica tem forças intermoleculares mais fracas.

Da mesma forma, você pode perguntar: por que o metanol tem uma pressão de vapor maior do que o etanol?

Resposta e explicação: ambos metanol e etanol tem ligações de hidrogênio como suas forças predominantes. Contudo, etanol sendo mais pesado tem forças de dispersão de Londres mais fortes, por causa das quais seu ponto de ebulição é superior . Por isso metanol moléculas evaporam facilmente e tem uma pressão de vapor mais alta.

Saiba também, qual é a relação entre a temperatura de um líquido e a pressão de vapor desse líquido? o pressão de vapor de um líquido varia com o seu temperatura , como mostra o gráfico a seguir para a água. A linha no gráfico mostra a ebulição temperatura Para água. Enquanto o temperatura de um líquido ou sólido aumenta seu pressão de vapor também aumenta. Por outro lado, pressão de vapor diminui à medida que o temperatura diminui.

Além disso, você esperaria que a pressão de vapor do metanol fosse menor ou maior do que a da água?

Porque metanol tem IMFs mais fracos do que a água , seu limite de energia é menor, e um maior fração de suas moléculas pode superar seus IMFs. Portanto, em qualquer temperatura, metanol terá mais moléculas na fase gasosa e superior pressão de vapor do que água.

Como você calcula a pressão de vapor em diferentes temperaturas?

Na química, pressão de vapor é o pressão que é exercido nas paredes de um recipiente selado quando uma substância nele evapora (se converte em um gás). Para encontrar o pressão de vapor em um dado temperatura , use o Clausius-Clapeyron equação : ln (P1 / P2) = (ΔH_vapor/ R) ((1 / T2) - (1 / T1)).