Vídeo: Qual é o número de oxidação do cromo no íon cromato CrO4 2?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Conseqüentemente, o número de oxidação do cromo no composto dado é +6.
Da mesma forma, qual é o número de oxidação do cromo no íon cromato?
O mais comum estados de oxidação do cromo são + 6, +3 e +2. Alguns compostos estáveis de +5, +4 e +1 estados , no entanto, são conhecidos. No +6 Estado de oxidação , as espécies mais importantes formadas por cromo são as cromato , CrO42−, e dicromato, Cr 2O72−, íons.
Além disso, qual é a carga do íon cromato? Como você pode ver pela fórmula química, existem dois diferentes íons - potássio (K) e cromato (CrO4) - que se combinam para formar o composto potássio cromato . Um íon é um átomo ou molécula que carrega uma rede positiva ou negativa cobrar . o cobrar de potássio é +1, enquanto cromato é -2.
Além disso, qual é o estado de oxidação do cromo no CrO42 -?
No íon dicromato, o número de oxidação do cromo é + 6. A soma do números de oxidação inCr2O72-, um íon poliatômico, é -2, a carga do íon.
Qual é o nome sistemático do CrO4 2 -?
Cromato
| PubChem CID: | 24461 |
|---|---|
| Estrutura: | Encontre estruturas semelhantes |
| Fórmula molecular: | CrO4(2-) orCrO4-2 |
| Nomes Químicos: | CROMATO Cromato (VI) Cromato (CrO42-) Cromato íonsdioxido (dioxo) cromo Mais |
| Peso molecular: | 115,99 g / mol |
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