Qual é o delta H do MgO?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39

1 resposta. O padrão entalpia mudança de formação, ou Δ H ∘f, de óxido de magnésio será de -601,6 kJ / mol.

Dessa forma, qual é a entalpia padrão de formação do MgO?

-601,7 kJ / mol

Da mesma forma, como calculo o delta H? Use o Fórmula ∆ H = m x s x ∆T para resolver. Depois de ter m, a massa de seus reagentes, s, o calor específico de seu produto e ∆T, a mudança de temperatura de sua reação, você está preparado para encontrar a entalpia de reação. Basta inserir seus valores no Fórmula ∆ H = m x s x ∆T e multiplique para resolver.

Além disso, o MgO e o HCl são exotérmicos?

Kanika Gupta. Óxido de magnésio ( MgO ) é produzido quando o magnésio (Mg) queima em altas temperaturas, produzindo uma chama quente e brilhante. Quando o Mg sólido reage com HCl ( ácido clorídrico ), cloreto de magnésio (MgCl₂), gás hidrogênio e calor são produzidos. O calor é produzido porque a reação é exotérmico.

Quantos gramas de óxido de magnésio seriam produzidos se o calor gerado pela combustão do magnésio fosse kJ?

18molMg. 18 molMg x 24,3 g / molMg = 4,37gMg x -108kJ 7,25 g de MgO seriam produzidos se o calor evoluído da combustão de Mg era -108kJ. Isso foi calculado criando uma razão entre os moles usados e o calor evoluiu e, em seguida, multiplicando esse resultado pela massa molar de MgO.