Qual é a tendência periódica do tamanho atômico de cima para baixo em um grupo?
Qual é a tendência periódica do tamanho atômico de cima para baixo em um grupo?

Vídeo: Qual é a tendência periódica do tamanho atômico de cima para baixo em um grupo?

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Vídeo: PROPRIEDADES PERIÓDICAS - RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO 2024, Novembro
Anonim

A partir de de cima para baixo descer um grupo , diminui a eletronegatividade. Isto é porque atômico número aumenta para baixo a grupo , e, portanto, há um aumento da distância entre os elétrons de valência e o núcleo, ou um maior raio atômico.

Considerando isso, por que o tamanho atômico aumenta para baixo em um grupo?

Em geral, raio atômico diminui ao longo de um período e diminui um grupo . Derrubar um grupo , o número de níveis de energia (n) aumenta então lá é um maior distância entre o núcleo e o orbital mais externo. Isso resulta em um maior raio atômico.

Além disso, qual é a tendência na 1ª energia de ionização de cima para baixo em um grupo? Movendo-se da esquerda para a direita em um período, raio atômico diminui, então os elétrons são mais atraídos para o núcleo (mais próximo). A tendência geral é que a energia de ionização diminua, movendo-se de cima para baixo em um grupo da tabela periódica. Descendo um grupo, uma concha de valência é adicionada.

Também sabe, qual é a tendência periódica na variação da Valência ao descer um grupo?

 »Todos os membros de um grupo têm o mesmo número de elétrons de valência.  »O raio atômico geralmente aumenta enquanto descendo um grupo devido à adição de um novo nível de energia (casca).

Que tendência em raio atômico você vê ao analisar uma família de grupo na tabela periódica?

Um pacote de núcleos mais forte puxa os elétrons para mais perto, juntando-os mais firmemente e, em última análise, diminuindo o raio atômico . Como você desce uma família na tabela periódica , a energia de ionização diminui. O número de níveis de energia aumenta à medida que você desce a tabela periódica.

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