Qual lista mostra corretamente as subcamadas em ordem crescente de energia?
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Vídeo: Qual lista mostra corretamente as subcamadas em ordem crescente de energia?

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Anonim

Orbitais em ordem crescente de energia : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 6f, etc.

Além disso, qual é a ordem de aumento da energia dos orbitais listados no átomo de titânio?

O correto ordem de aumento de energia dos orbitais listados no átomo de titânio é $$ displaystyle 3s <3p <4s <3d $$. o energia de 4s orbital é menor que o energia de 3d orbital . Devido a isso, 4s orbital é preenchido primeiro seguido por 3d orbital.

Em segundo lugar, qual é a ordem correta de preenchimento orbital de acordo com o princípio de Aufbau? À medida que prosseguimos com átomos com vários elétrons, esses elétrons são adicionados ao próximo subnível mais baixo: 2s, 2p, 3s e assim por diante. o Princípio Aufbau afirma que um elétron ocupa orbitais no pedido da energia mais baixa para a mais alta.

Também perguntado, quais Subshells têm a energia mais alta?

Cada subshell tem uma máximo número de elétrons que pode conter: s - 2 elétrons, p - 6 elétrons, d - 10 elétrons e f - 14 elétrons. O s subcamada é o mais baixo subcamada de energia e o f subcamada é o sub camada de energia mais alta.

Qual é a ordem de aumento da energia dos orbitais?

Orbitais no ordem de aumento de energia : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 6f, etc.

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