2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2025-01-22 17:07
Ligantes bidentados têm dois átomos doadores que permitem que eles se liguem a um átomo de metal central ou íon em dois pontos. Abaixo, é mostrado um diagrama de etilenodiamina : cada átomo de nitrogênio (azul) nas bordas tem dois elétrons livres que podem ser usados para se ligar a um átomo ou íon de metal central.
Com relação a isso, a etilenodiamina é um ligante bidentado?
bidentatni ligante ligante bidentado é um ligando que tem dois "dentes" ou átomos que se coordenam diretamente com o átomo central de um complexo. Um exemplo de ligante bidentado é etilenodiamina . Uma única molécula de etilenodiamina pode formar duas ligações com um íon metálico.
Em segundo lugar, qual é a carga da etilenodiamina? · Uma vez que são necessários 3 sulfatos para se ligar a dois cátions complexos, o cobrar em cada cátion complexo deve ser +3. · Desde a etilenodiamina é uma molécula neutra, o número de oxidação do cobalto no íon complexo deve ser +3.
Da mesma forma, as pessoas perguntam: que tipo de ligante é a etilenodiamina?
Etilenodiamina é um quelante bidentado bem conhecido ligando para compostos de coordenação, com os dois átomos de nitrogênio doando seus pares solitários de elétrons quando etilenodiamina atua como um ligando . Freqüentemente, é abreviado como "en" em química inorgânica.
Por que a água não é um ligante bidentado?
Por que agua é monodentado, embora tenha dois pares solitários em vez de um. Para ligando para ser monodentado, deve haver UM par solitário? Por causa da geometria orbital, apenas um par solitário pode ter a orientação correta para 'se ligar' (o outro estará apontando para longe do átomo central). então é não identificado.
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