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Vídeo: O que você quer dizer com titulação redox?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
UMA titulação redox é um tipo de titulação baseado em um redox reação entre o analito e o titulante. Um exemplo comum de titulação redox está tratando uma solução de iodo com um agente redutor para produzir iodeto usando um indicador de amido para ajudar a detectar o ponto final.
Além disso, o que é uma titulação redox e como ela funciona?
Uma solução de concentração conhecida, chamada titulante, é adicionada a uma solução do analito até que apenas o suficiente seja adicionado para reagir com todo o analito (o ponto de equivalência). Se a reação entre o titulante e o analito é um redução-oxidação reação, o procedimento é chamado de titulação redox.
Além disso, o que se entende por reação redox? Um redução de oxidação ( redox ) reação é um tipo de químico reação que envolve uma transferência de elétrons entre duas espécies. Um reação de oxidação-redução é qualquer produto químico reação em que o número de oxidação de uma molécula, átomo ou íon muda ao ganhar ou perder um elétron.
Além disso, quais são os tipos de titulação redox?
Tipos de titulações redox
- A bromometria usa um bromo (Br2) titulante.
- A cerimetria emprega sais de cério (IV).
- A dicrometria usa dicromato de potássio.
- A iodometria usa iodo (I2).
- A permanganometria usa permanganato de potássio.
Por que usamos titulação redox?
Titulação redox determina a concentração de uma solução desconhecida (analito) que contém um agente oxidante ou redutor. De jeito nenhum titulações requerem um indicador externo. Alguns titulantes podem servir como seus próprios indicadores, como quando o permanganato de potássio é titulado contra um analito incolor.
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Tipos de titulações • Titulações de ácido-base, nas quais um titulante ácido ou básico reage com um analito que é uma base ou um ácido. Titulações de precipitação, nas quais o analito e o titulante reagem para formar aprecipitado. • Titulações redox, onde o titulante é um agente oxidante ou redutor
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