Vídeo: O cloreto de bário di-hidratado é um sólido?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Cloreto de bário é o composto inorgânico com a fórmula BaCl2. É um dos mais comuns de água solúvel sais de bário.
Cloreto de bário.
| Nomes | |
|---|---|
| Aparência | Branco sólido |
| Densidade | 3,856 g / cm3 (anidro) 3,0979 g / cm3 ( dihidrato ) |
| Ponto de fusão | 962 ° C (1, 764 ° F; 1, 235 K) (960 ° C, dihidrato ) |
| Ponto de ebulição | 1, 560 ° C (2, 840 ° F; 1,830 K) |
Aqui, por que o cloreto de bário di-hidratado é perigoso?
A substância é irritante para os olhos, pele e trato respiratório. A substância pode causar efeitos no sistema nervoso. A exposição pode causar hipocalemia. Isso pode resultar em distúrbios cardíacos e musculares.
Além disso, qual é a fórmula do cloreto de bário di-hidratado? Cloreto de Bário, Di-hidratado, Composição Purificada: Cloreto de Bário Di-hidratado Grau 100%: Purificado Ponto de Ebulição: 1560 ° C Número CAS: 10326-27-9 Densidade: 3,86 Fórmula Química: BaCl2 . 2H2O Peso molecular: 244,26 g / mol Ponto de fusão: 963 ° C Cor: Incolor / sólido branco Estado físico:…
Em relação a isso, o cloreto de bário di-hidratado é iônico ou covalente?
Cloreto de bário tem a fórmula, BaCl2 e é um iônico composto químico. É um dos mais importantes sais solúveis em água da bário -contendo compostos.
Como você identifica o cloreto de bário?
Íons sulfato em solução, SO 4 2 -, são detectados usando cloreto de bário solução. A solução de teste é acidificada com algumas gotas de ácido clorídrico diluído e, em seguida, algumas gotas de cloreto de bário solução são adicionados. Um precipitado branco de bário sulfato se forma se íons sulfato estiverem presentes.
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O que acontece quando o cloreto de bário reage com o sulfato de potássio?
Quando o cloreto de bário reage com o sulfato de potássio, o sulfato de bário e o cloreto de potássio são produzidos. A equação balanceada para esta reação é: BaCl_2 (aq) + K_2SO_4 (aq) rightarrow BaSO_4 (s) + 2KCl (aq) Se 2 moles de sulfato de potássio reagem, a reação consome moles de cloreto de bário
O que aconteceu quando uma solução aquosa de sulfato de sódio e cloreto de bário são misturados?
Quando uma solução aquosa de sulfato de sódio reage com uma solução aquosa de cloreto de bário, forma-se um precipitado de sulfato de bário e ocorre a seguinte reação. ii. Se os reagentes estiverem em estado sólido, a reação não ocorrerá. É um deslocamento duplo, bem como uma reação de precipitação
Quando você aquece carbonato de cálcio um sólido branco com a fórmula CaCO3, ele se decompõe para formar óxido de cálcio sólido CaO e dióxido de carbono gasoso CO2?
Decomposição térmica Quando aquecido acima de 840 ° C, o carbonato de cálcio se decompõe, liberando gás dióxido de carbono e deixando para trás óxido de cálcio - um sólido branco. O óxido de cálcio é conhecido como cal e é um dos 10 principais produtos químicos produzidos anualmente por decomposição térmica do calcário
Quando as soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de potássio são misturadas?
Quando o cloreto de bário reage com o sulfato de potássio, o sulfato de bário e o cloreto de potássio são produzidos. A equação balanceada para esta reação é: BaCl_2 (aq) + K_2SO_4 (aq) rightarrow BaSO_4 (s) + 2KCl (aq) Se 2 moles de sulfato de potássio reagem, a reação consome moles de cloreto de bário