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Vídeo: Qual é a soma dos números de oxidação em um íon poliatômico?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon. O número de oxidação do átomo de enxofre no SO42- íon deve ser +6, para exemplo , porque a soma dos números de oxidação dos átomos neste íon deve ser igual a -2.
Da mesma forma, pergunta-se: como você encontra o número de oxidação de íons poliatômicos?
Em um íon poliatômico , a soma de números de oxidação de todos os átomos é igual à carga geral no íon . Por exemplo, em SO2−4, o números de oxidação de S e O são +6 e −2, respectivamente. A soma de tudo números de oxidação no sulfato íon seria 1 (+6) +4 (−2) = - 2, que é a carga do íon.
Saiba também, qual é a soma de todos os números de oxidação em qualquer composto? o soma do números de oxidação do tudo átomos (ou íons) em um neutro composto = 0.
Aqui, qual é a soma dos números de oxidação no íon clorato?
No íon clorato (ClO3-), a número de oxidação de Cl +5, e o número de oxidação de O é -2. Em um átomo ou molécula neutra, o soma dos números de oxidação deve ser 0. Em um poliatômico íon , a soma dos números de oxidação de todos os átomos no íon deve ser igual à carga no íon.
Como você escreve os números de oxidação?
Explicação:
- O número de oxidação de um elemento livre é sempre 0.
- O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à carga do íon.
- O número de oxidação de H é +1, mas é -1 quando combinado com menos elementos eletronegativos.
- O número de oxidação de O em compostos é geralmente -2, mas é -1 em peróxidos.
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