Vídeo: Como a lei de Coulomb se relaciona com a energia de ionização?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
o energia de ionização de um átomo é o energia diferença entre o elétron ligado ao átomo e o elétron a uma distância infinita do átomo. Lei de Coulomb dá o elétrico energia potencial entre duas cargas pontuais com a distância r entre elas. o energia é inversamente proporcional a essa distância.
Levando isso em consideração, como a energia de ionização está relacionada à energia potencial?
Energias de Ionização dos átomos. A fim de remover um elétron de um átomo, temos que aumentar o energia potencial de seu valor negativo a zero. De acordo com a lei de Coulomb, esperamos que os elétrons mais próximos do núcleo tenham uma menor energia potencial e, portanto, exigir mais energia para remover do átomo.
Posteriormente, a questão é: por que a energia de ionização aumenta drasticamente? Sucessivas aumento de energias de ionização em magnitude porque o número de elétrons, que causam repulsão, diminui constantemente. Então, a quantidade de energia necessária para remover elétrons além dos elétrons de valência é significativamente maior do que o energia de reações químicas e ligações.
Conseqüentemente, como a lei de Coulomb se relaciona com a eletronegatividade?
De acordo com Lei de Coulomb , à medida que o número atômico aumenta dentro de uma série de átomos, a atração nuclear por elétrons vai também aumentam, puxando assim o (s) elétron (s) para mais perto do núcleo. A atração coulômbica do núcleo de um átomo por seus elétrons é referido como o eletro-negatividade do átomo.
O que é energia de ionização de átomos?
O primeiro ou inicial energia de ionização ou Eeu de um átomo ou molécula é o energia necessário para remover um mole de elétrons de um mole de gás isolado átomos ou íons. Você pode pensar em energia de ionização como uma medida da dificuldade de remoção do elétron ou a força pela qual um elétron é ligado.
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Como você calcula a energia de ionização em kJ mol?
Para encontrar a energia de ionização normalmente cotada, este valor é multiplicado pelo número de átomos em um mol de átomos de hidrogênio (a constante de Avogadro) e então dividido por 1000 para converter joules em quilojoules. Isso se compara bem com o valor normalmente cotado para a energia de ionização do hidrogênio de 1312 kJ mol-1
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