Qual é a diferença entre dipolo dipolo e dispersão de Londres?
Qual é a diferença entre dipolo dipolo e dispersão de Londres?

Vídeo: Qual é a diferença entre dipolo dipolo e dispersão de Londres?

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Vídeo: Forças de Van der Walls | Forças intermoleculares - Brasil Escola 2024, Novembro
Anonim

Embora todas as moléculas sejam atraídas umas pelas outras, algumas atrações são mais fortes do que outras. Moléculas não polares são atraídas por um Dispersão de Londres atração; moléculas polares são atraídas por ambos os Dispersão de Londres força e o mais forte dipolo - dipolo atração.

As pessoas também perguntam: o dipolo dipolo é mais forte do que a dispersão de Londres?

Todas as moléculas, polares ou não polares, são atraídas umas pelas outras por Forças de dispersão de Londres além de qualquer outro atrativo forças que pode estar presente. Em geral, entretanto, dipolo – dipolo interações em pequenas moléculas polares são significativamente mais forte do que as forças de dispersão de Londres , então o primeiro predomina.

Posteriormente, a questão é: quais são os exemplos das forças de dispersão de Londres? Estas forças de dispersão de Londres são frequentemente encontradas nos halogênios (por exemplo, F2 e eu2), o nobre gases (por exemplo, Ne e Ar), e em outras moléculas não polares, como dióxido de carbono e metano . As forças de dispersão de Londres são parte das forças de van der Waals, ou atrações intermoleculares fracas.

Considerando isso, o que é dispersão dipolo dipolo London?

o Dispersão de Londres força é uma força de atração temporária que resulta quando os elétrons em dois átomos adjacentes ocupam posições que fazem os átomos se formarem temporariamente dipolos . Esta força é às vezes chamada de induzida dipolo -induzido dipolo atração.

Qual é a força intermolecular mais forte?

ligação de hidrogênio

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