Por que é o tamanho molecular das partículas de gás?
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Vídeo: Por que é o tamanho molecular das partículas de gás?

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Vídeo: Estudo dos gases: Teoria cinética [Módulo 10 - Aula 01] 2024, Novembro
Anonim

o Tamanho do partículas de gás é minúsculo comparado às distâncias que os separam e ao volume do contêiner. Aumentando o número de moles de gás significa que há mais moléculas do gás disponível para colidir com as paredes do contêiner a qualquer momento. Portanto, a pressão deve aumentar.

Além disso, qual é o diâmetro de uma partícula de gás?

Um milimicron (mΜ) é 1/1000 de um mícron, ou 1/1.000.000 mm. Usualmente partícula o tamanho é designado como a média diâmetro em mícrons, embora alguns relatórios da literatura partícula raio. Partícula a concentração é frequentemente expressa como grãos por pés cúbicos de gás volume.

Além disso, o que os cientistas presumem sobre o tamanho das partículas de gás? Os principais pressupostos da teoria cinética de gases são do seguinte modo: Gases são feito de partículas (por exemplo, átomos ou moléculas ) o Tamanho destes partículas é muito pequeno em comparação com a distância entre o partículas . Esses partículas são em constante movimento porque têm energia cinética.

Com relação a isso, qual é a distância entre as partículas de gás?

Gases consistem em um grande número de minúsculos esféricos partículas que estão distantes entre si em relação ao seu tamanho. o partículas de um gás podem ser átomos ou moléculas . o distância entre a partículas de um gás é muito, muito maior do que o distâncias entre a partículas de um líquido ou sólido.

Todas as moléculas de gás têm o mesmo tamanho?

Lei de Avogadro. A lei de Avogadro afirma que " igual volumes de todos os gases , no mesmo temperatura e pressão, tem o mesmo número de moléculas . "Para uma dada massa de um ideal gás , o volume e a quantidade (moles) do gás são diretamente proporcionais se a temperatura e a pressão forem constantes.

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