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Vídeo: Como você equilibra as reações redox em meios ácidos e básicos?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Condições ácidas
- Solução.
- Etapa 1: Separe a metade reações .
- Passo 2: Equilíbrio elementos diferentes de O e H.
- Etapa 3: adicionar H2O para Saldo oxigênio.
- Passo 4: Equilíbrio hidrogênio adicionando prótons (H+).
- Etapa 5: Equilíbrio a carga de cada equação com elétrons.
- Etapa 6: dimensionar o reações de modo que os elétrons são iguais.
Desse modo, como saber se uma reação redox é ácida ou básica?
Redox é um reação de oxidação - redução , onde ambos estão ocorrendo. A partir de reação mecanismo, você pode diga se a reação está ocorrendo em um ácido ou básico meio”( E se H + está presente durante o balanceamento do reação então é ácido meio, e E se OH- está presente, então é básico médio).
como você equilibra as cargas em uma reação redox?
- Solução.
- Etapa 1: Separe as semi-reações.
- Etapa 2: Equilibre outros elementos além de O e H.
- Etapa 3: adicionar H2O para equilibrar o oxigênio.
- Etapa 4: equilibre o hidrogênio com os prótons.
- Etapa 5: equilibre a carga com e-.
- Etapa 6: dimensione as reações para que tenham uma quantidade igual de elétrons.
Também se pode perguntar, como você escreve semi-reações de oxidação?
Guia para escrever e equilibrar equações de meia-reação
- Identifique o elemento-chave que sofre uma mudança no estado de oxidação.
- Equilibre o número de átomos do elemento-chave em ambos os lados.
- Adicione o número apropriado de elétrons para compensar a mudança do estado de oxidação.
Como você equilibra uma reação?
Para Saldo uma equação química, comece escrevendo o número de átomos em cada elemento, que está listado no subscrito ao lado de cada átomo. Em seguida, adicione coeficientes aos átomos em cada lado da equação para Saldo eles com os mesmos átomos do outro lado.
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