Vídeo: Qual é o pH de h3o?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
A concentração de íon hidrônio pode ser encontrada na pH pelo reverso da operação matemática empregada para encontrar o pH . [ H3O + ] = 10- pH ou [ H3O + ] = antilog (- pH ) Exemplo: Qual é a concentração de íon hidrônio em uma solução que tem um pH de 8,34?
Também saber se h3o é uma base ou um ácido?
o H3O + é o conjugado ácido de H2O. Então H3O + é usado como uma abreviatura para um próton em solução aquosa. Em uma solução não aquosa, o próton formaria uma estrutura diferente. Mostra que H2O é feito de partes iguais de íons H + e OH- e é anfotérico (pode ser um ácido ou um base ) tendo uma forma desprotonada (OH-).
Também sabe, como você encontra o pH? A fórmula para pH é pH = -log [H +]. Isso significa pH é o logaritmo de base negativa 10 ("log" em uma calculadora) da concentração de íons de hidrogênio de uma solução. Para calcular , pegue o log da concentração de íons de hidrogênio e inverta o sinal para obter a resposta.
Então, como calculo o pH?
Para calcular o pH de uma solução aquosa, você precisa saber a concentração do íon hidrônio em moles por litro (molaridade). o pH é então calculado usando a expressão: pH = - log [H3O+].
O pH pode ser negativo?
Definitivamente é possível calcular um pH negativo valor. Na prática, qualquer ácido que produza uma concentração de íons de hidrogênio com uma molaridade maior que 1 será calculado para ter um pH negativo . Por exemplo, o pH de 12M HCl (ácido clorídrico) é calculado para ser -log (12) = -1,08.
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Como você calcula o pH de h3o + e vice-versa?
Para calcular o pH a partir da concentração molar de um ácido, tome o logarítmico comum da concentração de íons H3O + e, em seguida, multiplique por -1: pH = - log (H3O +)
O h3o + é um ácido ou uma base de Lewis?
Sim definitivamente! Os ácidos de Lewis são aceitadores de elétrons. Quando o H3O + perde um próton (H +), ele tem que aceitar um par de elétrons da ligação quebrada ao próton, dando-nos assim H2O e agindo como um ácido de Lewis. Por acaso, todos os ácidos de Bronsted-Lowry (doadores de prótons) são ácidos de Lewis, mas não o contrário