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Vídeo: Quais são as três regras que governam o preenchimento dos orbitais atômicos por elétrons?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Ao atribuir elétrons para orbitais , devemos seguir um conjunto de três regras : o Princípio de Aufbau, o Princípio de Exclusão de Pauli e o de Hund Regra.
Nesse sentido, quais são as três regras que regem o preenchimento de orbitais atômicos por questionário de elétrons?
Tres regras - o princípio aufbau, o princípio Pauliexclusion e o princípio de Hund regra -dizer como encontrar o elétron configurações de átomos . De acordo com o princípio aufbau, elétrons ocupar o orbitais de menor energia primeiro. No diagrama aufbau, cada caixa representa um orbital atômico.
Em segundo lugar, que lei química descreve o preenchimento de orbitais por elétrons em um átomo? De acordo com a regra de Hund, orbitais da mesma energia são preenchidos com um elétron antes o preenchimento qualquer um com um segundo. Além disso, estes primeiro elétrons tem a mesma rotação. Esta regra é às vezes chamada de "regra de assento de ônibus".
Posteriormente, também se pode perguntar: quais são as três regras para preencher orbitais?
Regra 1 - Menor energia orbitais preenchem primeiro. Assim, o o preenchimento padrão é 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc. orbitais dentro de uma subcamada são degenerados (de igual energia), toda a subcamada de um determinado orbital tipo é preenchidas antes de passar para a próxima sub-camada de energia superior.
Quais são as três regras para átomos?
Termos neste conjunto (3)
- Princípio de Aufbau. Os elétrons devem preencher os orbitais de energia mais baixa primeiro.
- Princípio de exclusão de Pauli. não mais do que dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital.
- Regra de Hund. quando os elétrons ocupam orbitais de energia igual, eles não se emparelham até que seja necessário.
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