Quais características dos átomos de metal ajudam a explicar por que os elétrons de valência em um metal são deslocalizados?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39

Uma ligação metálica é o compartilhamento de muitos elétrons entre muitos íons positivos, onde o elétrons agir como uma "cola" dando à substância uma estrutura definida. É diferente da ligação covalente ou iônica. Metais têm baixa energia de ionização. Portanto, o elétrons de valência pode ser deslocalizado ao longo do metais.

Da mesma forma, o que significa que os elétrons de valência em um metal são deslocalizados?

uma. o elétrons de valência mover-se entre os átomos em orbitais compartilhados. o elétrons de valência saia dos orbitais e vá para o ar.

Da mesma forma, por que os metais têm elétrons deslocalizados? Metais querer tenho pontos de fusão altos e pontos de ebulição sugerindo fortes ligações entre os átomos. o elétrons pode se mover livremente dentro desses orbitais moleculares, e assim cada elétron se separa de seu átomo pai. o elétrons são disse-se estar deslocalizado.

Simplesmente, qual característica dos átomos de metal ajuda a explicar por que os elétrons de valência em um metal são deslocalizados?

Além disso, devido à baixa entalpia de ionização, o mais externo elétrons estão deslocalizado (eles podem ser facilmente removidos). Além disso, eles podem facilmente perder elétrons isso significa o elétrons estão longe do núcleo de carga positiva (tamanho maior de átomo ) em comparação com o não metais que tem tendência a ganhar elétrons.

Qual razão explica melhor por que os metais são dúcteis em vez de frágeis?

Os metais são dúcteis em vez de quebradiços porque eles têm laços flexíveis. Ductilidade significa a capacidade de um metal para ser desenhado em fios. UMA metal tem ligações flexíveis.