Vídeo: Qual é a entalpia de c2h5oh?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Padrão entalpias de formação são: C2H5OH (l) -228, CO2 (g) -394 e H2O (l) -286 kJ / mol.
Da mesma forma, as pessoas perguntam, qual é a entalpia de formação do etanol?
Problema # 17: (a) O padrão entalpia de formação de etanol , C2H5OH (ℓ), é −278 kJ mol¯1.
Além disso, qual é a entalpia de formação de nh4cl? Entalpia de formação ATcT selecionada com base na versão 1.118 da Rede Termoquímica
| Nome da Espécie | Fórmula | ΔfH ° (298,15 K) |
|---|---|---|
| Cloreto de amônio | (NH4) Cl (cr) | -314.892 |
Saiba também, qual equação representa a entalpia padrão de formação para o etanol c2h5oh?
Considerando a entalpias padrão de formação ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ / mol, H2O (g) = -241,8 kJ / mol e CO2 (g) = -393,5 kJ / mol), quantos gramas de etanol deve ser queimado para liberar 30,5 kJ de energia?
Qual é o delta H RXN para a combustão do etanol?
Entalpia de Combustão
| Substância | Reação de Combustão | Entalpia de combustão, ΔH∘c (kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| etanol | C2H5OH (l) + 3O2 (g)? 2CO2 (g) + 3H2O (l) | −1366.8 |
| metanol | CH3OH (l) + 32O2 (g)? CO2 (g) + 2H2O (l) | −726.1 |
| isooctano | C8H18 (l) + 252O2 (g)? 8CO2 (g) + 9H2O (l) | −5461 |
| Tabela 2. Entalpias molares padrão de combustão | ||
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A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é 0. Y = -2. Portanto, o número de oxidação do carbono em C2H5OH é -2
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Para verificar, deve ser (&menos; 296,81 ± 0,20) kJ / mol. Você deve usar o NIST com mais frequência. Na verdade, eu tenho − 310,17 kJ / mol embora. Você deve procurar Δ H∘f para SO3 (g) primeiro
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Tabela de Calores de Composto de Formação Δ Hf (kJ / mol) CaCO3 -1207,0 CaO (s) -635,5 Ca (OH) 2 (s) -986,6 CaSO4 (s) -1432,7
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Propriedades termodinâmicas Comportamento de fase Mudança de entalpia padrão de formação, Δ fHolíquido +48,7 kJ / mol Entropia molar padrão, Solíquido 173,26 J / (mol K) Entalpia de combustão, Δ cHo –3273 kJ / mol Capacidade de calor, cp 134,8 J / ( mol K)