Vídeo: Qual é a configuração eletrônica do íon formado pelo Na?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Stefan V. The configuração de elétrons de um neutro átomo de sódio é 1s22s22p63s1. Nisso configuração notamos que há apenas um elétron no 3º nível de energia. Os átomos preferem ganhar a estabilidade do octeto, tendo oito elétrons na camada externa, o elétrons dos orbitais se p.
Com relação a isso, qual é a configuração eletrônica de um íon sódio?
[Ne] 3s¹
Além disso, o que significa ns2np6? Configuração de gás nobre é o termo dado à configuração eletrônica de gases nobres. A base de todas as reações químicas é a tendência dos elementos químicos em adquirir estabilidade. Todos os gases nobres, exceto hélio, têm configuração eletrônica geral altamente estável no escudo de valência que é ns2np6.
Da mesma forma, pode-se perguntar: qual é a configuração eletrônica do estado fundamental do íon sódio Na +?
Comum íons são freqüentemente aqueles que ganharam ou perderam elétrons para obter uma camada fechada. Exemplos: N / D tem um chão - configuração eletrônica do estado de 1s2 2s2 2p6 3s1. Removendo os 3s elétron nos deixa com o gás nobre configuração 1s2 2s2 2p6, então um íon sódio é Na +.
Quantos elétrons existem no Na +?
Um íon Na + é um átomo de sódio que perdeu um elétron, pois isso torna o número de elétrons no átomo igual ao do gás Nobel mais próximo de néon que tem 10 elétrons . Isso preenche completamente as camadas do primeiro e do segundo elétron. O átomo de sódio tem 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
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[Ar] 4s²
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O enxofre tem 16 elétrons. O gás nobre mais próximo do enxofre é o argônio, que tem uma configuração eletrônica de: 1s22s22p63s23p6. Para ser isoeletrônico com o argônio, que tem 18 elétrons, o enxofre precisa ganhar dois elétrons. Portanto, o enxofre formará um íon 2, tornando-se S2