Como a espectrometria de massa demonstra a existência de isótopos?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39

Isótopos têm diferentes massas atômicas. A abundância relativa de cada isótopo pode ser determinado usando espectrometria de massa . UMA espectrômetro de massa ioniza átomos e moléculas com um feixe de elétrons de alta energia e, em seguida, desvia os íons através de um campo magnético com base em seus massa relações de carga (m / z m / z m / z).

Aqui, como os dados da espectrometria de massa demonstram a existência de isótopos?

Não, a maioria dos elementos existir na natureza tão diferente isótopos do mesmo elemento. Quando uma amostra de um elemento puro é analisado com um espectrômetro de massa , cada isótopo vai ser ionizado e detectado. o massa espectro representa cada isótopo como um pico, traçando seu massa para carregar a razão (m / z) e sua intensidade relativa.

Além disso, como você calcula a massa média de um isótopo? Para calcular a massa média , primeiro converta as porcentagens em frações (divida por 100). Então, calcular a massa números. O cloro isótopo com 18 nêutrons tem abundância de 0,7577 e um massa número de 35 amu.

Conseqüentemente, como a espectrometria de massa identifica os compostos?

O mais alto- massa íon em um espectro é normalmente considerado como o íon molecular, e massa íons estão fragmentos do íon molecular, assumindo que a amostra é um único puro composto . Mesmo que estes compostos são muito semelhante em tamanho, é um assunto simples para identificar eles de seu indivíduo massa espectros.

O que tem uma massa de 1 amu?

Uma unidade de massa atômica (simbolizada AMU ou amu) é definida como precisamente 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. O átomo de carbono 12 (C-12) tem seis prótons e seis nêutrons em seu núcleo. Em termos imprecisos, um AMU é a média do próton massa de descanso e o nêutron massa de repouso.