Vídeo: Qual é a forma de bcl3?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
A geometria molecular do BCl3 é planar trigonal com distribuição simétrica de carga em torno do átomo central. Portanto, esta molécula é apolar.
Além disso, qual é a estrutura do BCl3?
BCl3 é uma molécula trigonal planar como os outros trihaletos de boro e tem um comprimento de ligação de 175pm. Observe que o boro pode ter uma concha externa completa com apenas seis elétrons de valência. No Lewis estrutura para BCl3 o átomo central (Boro) terá apenas seis elétrons de valência.
Da mesma forma, o BCl3 é polar ou apolar? Tricloreto de boro, ou BCl3 , é não polar . Os três átomos de cloreto têm carga negativa e o único boro no centro tem carga igual, mas positiva. O boro fica no centro da molécula e tem três elétrons de valência, então equilibra os três cloretos.
Tendo isso em mente, por que o BCl3 tem forma planar trigonal?
BCl3 tem 3 ligações simples B-Cl e nenhum par solitário em torno de B, portanto, 6 elétrons de valência em torno de B. De acordo com a notação VSEPR, esta molécula recebe a notação AX3. A geometria de BCl3 é planar trigonal . AlCl3 tem 3 ligações simples de Al-Cl e nenhum par solitário em torno de Al, portanto, 6 elétrons de valência em torno de Al.
Qual é o ângulo de ligação em BCl3?
BCl3 Geometria Molecular E Ângulos de ligação Se olharmos para a estrutura, BCl3 a geometria molecular é trigonal planar. o ângulo de ligação é 120o.
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