Vídeo: Quanta energia é necessária para quebrar um vínculo?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Como um exemplo de ligação entalpia de dissociação, para pausa até 1 mole de moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso em átomos de hidrogênio e cloro gasosos separados leva 432 kJ. o ligação entalpia de dissociação para o H-Cl ligação é +432 kJ mol-1.
| ligação entalpia (kJ mol-1) | |
|---|---|
| C-Cl | +346 |
| H-Cl | +432 |
Posteriormente, também se pode perguntar: como você calcula a energia necessária para quebrar um vínculo?
Energia de ligação é definido pela soma de todos os títulos quebrado menos a soma de todos os títulos formado: ΔH = ∑H( títulos quebrado) - ∑H( títulos formado). ΔH é a mudança em energia de ligação , também conhecido como ligação entalpia e ∑H é a soma do ligação energias para cada lado do equação.
Também se pode perguntar: por que é necessária energia para quebrar um vínculo? Energia é obrigatório para quebrar laços . Os átomos são muito mais felizes quando são "casados" e liberam energia porque é mais fácil e mais estável estar em um relacionamento (por exemplo, para gerar configurações eletrônicas de octeto). A mudança de entalpia é negativa porque o sistema está liberando energia ao formar ligação.
Além disso, quanta energia é necessária para quebrar uma ligação de hidrogênio?
Na água ligações de hidrogênio , a hidrogênio átomo está covalentemente ligado ao oxigênio de uma molécula de água (492,2145 kJ ˣ mol-1 [350]), mas tem (idealmente) uma atração adicional (cerca de 23,3 kJ mol-1 [168]. Isto é o energia (ΔH) necessário para quebrar a ligação e separando completamente os átomos.
Romper um vínculo libera energia?
Quebra e fazendo energia de ligações é absorvido por quebrar laços . Ligação - quebra é um processo endotérmico. Energia é liberado quando novo títulos Formato. Se uma reação é endotérmica ou exotérmica depende da diferença entre os energia precisava quebrar laços e a energia liberada quando novo títulos Formato.
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