Vídeo: Como o modelo de Bohr explica os espectros atômicos?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Niels Bohr explicou a espectro de linha do hidrogênio átomo assumindo que o elétron se movia em órbitas circulares e que órbitas com apenas certos raios eram permitidas. A órbita mais próxima do núcleo representava o estado fundamental do átomo e era mais estável; órbitas mais distantes eram estados excitados de alta energia.
Da mesma forma, o que o modelo de Bohr explica?
o Modelo Bohr mostra que os elétrons nos átomos estão em órbitas de energia diferente ao redor do núcleo (pense em planetas orbitando ao redor do sol). Bohr usou o termo níveis de energia (ou camadas) para descrever essas órbitas de energia diferente.
Além disso, como você lê um modelo de Bohr?
- Desenhe o núcleo.
- Escreva o número de nêutrons e o número de prótons no núcleo.
- Desenhe o primeiro nível de energia.
- Desenhe os elétrons nos níveis de energia de acordo com as regras abaixo.
- Acompanhe quantos elétrons são colocados em cada nível e o número de elétrons restantes para uso.
Da mesma forma, pode-se perguntar: como um espectro atômico é produzido?
Quando átomos são excitados, eles emitem luz de certos comprimentos de onda que correspondem a cores diferentes. A luz emitida pode ser observada como uma série de linhas coloridas com espaços escuros entre elas; esta série de linhas coloridas é chamada de linha ou espectro atômico . Cada elemento produz um conjunto único de espectral linhas.
Qual é a conclusão que Bohr tirou em seu modelo para explicar o espectro linear do hidrogênio?
Explicação: Bohr baseou esta suposição no fato de que existem apenas alguns linhas no espectro do hidrogênio átomo e ele acreditava que o linhas eram o resultado da luz sendo liberada ou absorvida quando um elétron se movia de uma órbita para outra no átomo.
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Como Bohr modificou o modelo de Rutherford?
Para remediar o problema de estabilidade, Bohr modificou o modelo de Rutherford exigindo que os elétrons se movessem em órbitas de tamanho e energia fixos. A energia de um elétron depende do tamanho da órbita e é menor para órbitas menores. A radiação pode ocorrer apenas quando o elétron salta de uma órbita para outra
Como os espectros de emissão são evidências de camadas de elétrons no modelo de Bohr?
A presença de apenas certas linhas nos espectros atômicos significa que um elétron só pode adotar certos níveis de energia discretos (a energia é quantizada); daí a ideia de conchas quânticas. As frequências de fótons absorvidas ou emitidas por um átomo são fixadas pelas diferenças entre os níveis de energia das órbitas
Por que o modelo de Bohr pode ser chamado de modelo planetário do átomo?
O motivo pelo qual é chamado de "modelo planetário" é que os elétrons se movem ao redor do núcleo de maneira muito semelhante aos planetas que se movem ao redor do sol (exceto que os planetas são mantidos perto do sol pela gravidade, enquanto os elétrons são mantidos perto do núcleo por algo chamado uma força de Coulomb)
Como Bohr melhorou o modelo atômico de rutherfords?
Bohr melhorou o modelo atômico de Rutherford ao propor que os elétrons viajavam em órbitas circulares com níveis de energia específicos. Explicação: Rutherford propôs que os elétrons circulassem o núcleo como planetas ao redor do sol. Quando um átomo de metal é aquecido, ele absorve energia e os elétrons saltam para níveis de energia mais elevados
Como o modelo do farol explica os pulsares?
Explica pulsares como estrelas de nêutrons giratórias que emitem feixes de radiação de seus pólos magnéticos. Conforme eles giram, eles varrem os feixes ao redor do céu como faróis; se os feixes varrem a Terra, os astrônomos detectam pulsos. Quando uma supernova explode, o núcleo entra em colapso e fica com um tamanho muito pequeno