Vídeo: O que deve estar acontecendo com os elétrons para produzir linhas espectrais?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificação: 2023-12-15 23:39
Quando elétrons mova-se de um nível de energia superior para um inferior, os fótons são emitidos e uma emissão linha pode ser visto no espectro . Absorção linhas são vistos quando elétrons absorver fótons e passar para níveis de energia mais elevados. Se um átomo perdeu um ou mais elétrons , é chamado de íon e é dito ser ionizado.
Da mesma forma, como as linhas espectrais são produzidas?
Conforme os elétrons saltam para a órbita n = 2, eles emitem fótons de frequência específica (portanto, cor) que podem ser vistos como emissão linhas na parte visível do em espectro . O número de linhas espectrais Isso pode ser produzido é vasto, dadas as permutações de átomos, moléculas e transições orbitais possíveis.
Da mesma forma, o que está realmente acontecendo com um elétron em um átomo para produzir uma linha espectral em um espectro de emissão? Um linha de emissão é produzido por um átomo em um estado de energia `` animado '' --- o elétron não está em uma órbita de energia tão baixa quanto possível. Lembre-se da regra nº 3! Para ir para uma órbita de energia mais baixa, o elétron deve perder energia de uma certa quantidade específica.
Posteriormente, a questão é: o que faz com que as linhas espectrais apareçam?
A presença de linhas espectrais é explicado pela mecânica quântica em termos dos níveis de energia dos átomos, íons e moléculas. Emissão linhas ocorrem quando os elétrons de um átomo, elemento ou molécula excitado se movem entre níveis de energia, retornando ao estado fundamental.
Por que os elementos têm linhas espectrais diferentes?
Espectroscopia de emissão. Cada elemento tem um diferente atômico espectro . A produção de espectros de linha pelos átomos de um elemento indicam que um átomo pode irradiar apenas uma certa quantidade de energia. Isso leva à conclusão de que os elétrons ligados não podem tenho apenas qualquer quantidade de energia, mas apenas uma certa quantidade de energia.
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Como pode ser a diferença no brilho das linhas espectrais?
No espectro do hidrogênio, algumas linhas espectrais são mais brilhantes do que outras, dependendo de seu nível de energia. Quando o elétron salta de alguma órbita mais alta, a energia liberada no fóton será maior e obtemos uma linha mais brilhante. Assim, no espectro do hidrogênio, algumas linhas são mais brilhantes do que outras
Por que as linhas espectrais são diferentes para cada elemento?
O espectro de emissão de cada elemento é distinto porque cada elemento tem um conjunto diferente de níveis de energia de elétrons. As linhas de emissão correspondem às diferenças entre vários pares dos muitos níveis de energia. As linhas (fótons) são emitidas conforme os elétrons caem de orbitais de maior energia para energias mais baixas